Sebanyak32 gram so2 direaksikan dengan oksigen. molaritas so3 yang dihasilkan jika volume wadahnya 2 l adalah Sebanyak 0.49 gram h2so4 dilarutkan dalam 1 liter aquades. jika ar h = 1, ar s = 32 dan o = 16 maka ph larutan yang terbentuk adalah. a Larutan gula 0,1 M. b. Larutan asam asetat 0,1 M. c. Larutan asam asetat 1 M. d. Larutan NaCl 0,1 M. e. Larutan NaCl 1 M. Jawaban : E. Pembahasan : NaCl adalah senyawa ion, jika dalam keadaan kristal sudah sebagai ion-ion, tetapi ion-ion itu terikat satu sama lain dengan rapat dan kuat, sehingga tidak bebas bergerak. MassaH₂SO₄ = 0,49 gram Volum larutan = 1 liter Ditanya nilai pH Penyelesaian Step-1 Jumlah mol H₂SO₄ ⇔ n = massa / Mr ⇔ n = 0,49 / 98 ⇔ n = 5 x 10⁻³ mol Step-2 Konsentrasi H₂SO₄ ⇔ M = mol / volum ⇔ M = 5 x10⁻³ mol / 1 liter ⇔ M = 5 x 10⁻³ molar Step-3 Konsentrasi ion H⁺ ⇔ [H⁺] = valensi asam x M ⇔. = 2 x 5 x 10⁻³ ⇔. = 10⁻² Final step Nilai pH Sebanyak1 mol H2SO4 dilarutkan dalam 1.000 gram air. Jika Kb air = 0,520C/m dan terurai sempurna July 31, 2019 Post a Comment Sebanyak 1 mol H 2 SO 4 dilarutkan dalam 1.000 gram air. Jika K b air = 0,52 0 C/m dan terurai sempurna, titik didih larutan tersebut adalah . A. 100,56 0 C. B. 101,56 0 C. A 0,245 gram B. 0,49 gram C. 0,98 gram D. 1,96 gram E. 3,92 gram Pembahasan: pH 400 mL larutan H2SO4 = 1. H2SO4 adalah asam kuat bervalensi 2. Dari rumus mencari konsentrasi H + nya kita bisa mengetahui molaritas dari larutan ini. M asam = [H+]/2 = 0,1 M/2 = 0,05 M. Maka, mol H2SO4 di dalam larutan ini adalah: mol H2SO4 = M x V = 0,05 x 0,4 L 7ah0PW. Soal 1 Sebanyak 10 gram NaOH dilarutkan dalam 2 liter air. Jika Mr NaOH = xl, molaritas larutan NaOH tersebut adalah sebesar . . . . .Chiliad A. 0,010 B. 0,100 C. 0,125 D. 0,150 E. 0,250 Pembahasan Diketahui gr NaOH = 10 Mr NaOH = 40 Book = two Fifty = 2000 mL Kemolaran = . . . ? Ada dua cara yang bisa digunakan untuk mencari molaritas, nanti slahkan pilih cara yang paling mudah menurut kalian. Cara ane Mol = gr / Mr = 10 / 40 = 0,25 mol M = due north / VL = 0,25 mol / two L = 0,125 mol/L = 0,125 M Cara two Yard = gr / Mr x 1000/VmL = 10 / twoscore x yard/2000 = 0,25 10 ½ = 0,125 1000 Hasilnya sama yaitu 0,125 M. Rumus kedua merupakan penggabungan dari rumus pertama. Jawaban C Soal 2 Seorang siswa akan membuat larutan H2SO4 dengan onsentrasi 0,ane M dalam aquades sebanyak 500 mL. jika diketahui Ar H = 1, Southward = 32, O = 16 dan massa jenis H2SO4 dianggap 1 1000/mL, banyakny H2SO4 yang harus dilarutkan adalah . . . . mL A. 4,9 B. 5,9 C. 6,9 D. 7,9 E. eight,9 Pembahasan Akan dibuat larutan H2SO4 0,1 Thousand sebanyak 500 mL Pertama cari dulu jumlah mol dalam 500 mL H2SO4 0,1 M K = n / 5 → n = M x V = 0,1 mol/50 x 0,v L = 0,05 mol Setelah itu baru kita cari massa H2SO4 menggunaan rumus north = gr / Mr → gr = northward x Mr = 0,05 x 98 = 4,9 gram karena massa jenis H2SO4 = 1 gr/ mL, maka iv,9 gram H2SO4 setara dengan Five = 4,nine mL menggunakan hubungan massa jenis = gr / Five → V = gr / massa jenis Jawaban A Soal 3 Massa jenis madu yang mengandung glukosa Mr = 180 sebanyak 35 % b/b adalah 1,4 gram/cm3. Molaritas glukosa dalam madu tersebut adalah . . . .M A. 0,9 B. i,eight C. 2,vii D. three,6 East. 4,v Pembahasan Massa jenis madu = ane,four gram/ cm3 % berat glukosa = 35 % b/b Kita misalkan saja madunya ada chiliad mL, maka massa madu tersebu adalah Massa madu = V x Massa jenis = thou mL 10 one,4 gram/ ml = 1400 gram Dalam 1400 gram madu akan mengandung glukosa sebanyak Mol glukosa = gr / Mr = 490 / 180 = 2,7 mol Maka molaritas glukosa dalam madu adalah = due north/V = two,7 mol / 1 L = 2,vii mol/50 = 2,7 M Jawaban C Soal 4 Sebanyak 100 mL larutan KOH 0,1 M diencerkan sehngga konsentrasinya menjadi 0,01 Thou. pada proses pengenceran ini, volume pelarut yang ditambahkan sebanyak . . . .mL A. 700 B. 800 C. 900 D. 1000 Due east. 1100 Pembahasan 100 mL KOH 0,1 Grand akan diencerkan menjadi KOH 0,01 Thou Volume pelarut yang ditambahkan = . . . ? V1 = 100 mL M1 = 0,i K M2 = 0,01 Chiliad Rumus pengenceran V1 M1 = V2 M ii 100 mL x 0,01 M = V2 x 0,01 M V2 = 10 / 0,01 mL = 1000 mL Volume pelarut yang ditambahkan = V2 – V1 = 1000 mL – 100 mL = 900 mL Jawaban C Soal v Sebanyak 100 mL NaOH 0,five Thou dicampurkan dengan 00 mL NaOH 0,1 Thou. molarits campuran yang terjadi adalah . . . . A. ane,20 M B. 0,l Thou C. 0,30 Grand D. 0,18 K E. 0,15 1000 Pembahasan 100 mL NaOH 0,5 Grand + 400 mL NaOH 0,one M Mcampuran = . . . .? Langkah pertama adalah mencari mol masing masing larutan sebelum dicampurkan. 100 mL NaOH 0,5 M Mol = Thousand ten V = 0,five x 0,ane = 0,05 mol 400 mL NaOH 0,i M Mol = M ten V = 0,i ten 0,four = 0,04 mol Mol total NaOH setelah terjadi pencampuran = 0,05 + 0,04 = 0,09 mol Volume total = V1 + V2 = 100 Ml + 400 mL = 500 mL = 0,5 L Maka Molaritas campuran adalah 1000 campuran = mol campuran / volume campuran = 0,09 mol / 0,5 L = 0,eighteen K Atau kalian bisa menggunakan rumus langsung yaitu Hasilnya sama, jadi silahkan pilih yang paling mudah menurut kalian. Jawaban D Soal 6 Untuk membut 500 mL larutan KOH 0,2 Thou diperlukan kristal KOH murni sebanyak . . . .Mr KOH = 56 A. 56 g B. 38 g C. 14 g D. seven m E. 5,6 yard Pembahasan 500 mL KOH 0,2 M Mr KOH = 56 Memiliki Jumlah mol = G x Five = 0,2 x 0,ii = 0,1 mol Massa KOH dalam 0,ane mol KOH = massa KOH padat murni yang dibutuhkan untuk membuat 500 mL KOH 0,two M, yaitu Massa KOH gr KOH =n x Mr = 0,1 ten 56 = 5,6 gram Jawaban E Soal seven Kemolaran asam nitrat pekat 63 % dengan massa jenis i,3 kg/50 adalah . . . .Mr HNO3 = 63 A. six,three Thousand B. six,5 M C. 10 M D. 13 M E. 63 G Pembahasan Kadar HNO3 pekat = 63 % Massa jenis = i,iii kg/L Mr HNO3 = 63 Untuk mencari molaritas suau larutan pekat dapat digunakan rumus Jawaban D Soal 8 Volume asam sulfat 98 % massa jenis i,viii kg/L yang diperlukan untuk mebuat larua H2SO4 0,5 G adalah . . . .Mr H2SO4 = 98 A. 2,5 mL B. 5 mL C. 9 mL D. x mL E. 18 mL Pembahasan Kadar H2SO4 = 98 % Massa jenis H2SO4 = 1,8 kg/L Akan dibuat ninety mL H2SO4 0,five Grand Mr H2SO4 = 98 Langkah pertama adalah kita cari dulu berapa molaritas dari H2SO4 pekat ini dengan menggunakan rumus Dari data diatas didapat M1 = 18 Grand, V2 = ninety mL dan M2 = 0,5 Thou Maka jumlah H2SO4 pekat yang dibtuhkan adalah V1 M1 = V2 M2 V1 . 18 1000 = xc mL . 0,five M V1 = 45/xviii mL V1 = 2,five mL Jawaban A nah mudah kan, kalau kalian mau belajar kalian pasti bisa. Oke… sekian dulu postingan kali ini semoga bermanfaat…jangan lupa lihat juga tutorial tutorial lainnya yang pasti bikin kalian tambah menykai kimia…jika punya pertanyaan…silahkan tulis dikolom komentar…terimakasih…jangan lupa dishare ya. . . . PertanyaanSebanyak 4,9 gram H 2 ​ SO 4 ​ Ar; H = 1, S = 32, O = 16 dilarutkan dalam air hingga volume 200 mL. Harga pH larutan tesebut adalah .... Sebanyak 4,9 gram Ar; H = 1, S = 32, O = 16 dilarutkan dalam air hingga volume 200 mL. Harga pH larutan tesebut adalah ....JawabanpH dari larutan asam sulfat tersebut adalah 1-log dari larutan asam sulfat tersebut adalah 1-log pertama dalam pengerjaan soal ini adalah menghitung menggunakan rumus molaritas, yaitu Kemudian kita masukan molaritas tersebut ke rumus pH asam kuat, yaitu Jadi, pH dari larutan asam sulfat tersebut adalah 1-log pertama dalam pengerjaan soal ini adalah menghitung menggunakan rumus molaritas, yaitu Kemudian kita masukan molaritas tersebut ke rumus pH asam kuat, yaitu Jadi, pH dari larutan asam sulfat tersebut adalah 1-log 5. Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!7rb+Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!IRIqbal RafdiekaPembahasan lengkap banget Jawaban yang benar adalah 2 PembahasanpH power Hydrogen merupakan derajat keasaman, ditentukan oleh besarnya konsentrasi ion hidrogen yang ada dalam larutandengan rumuspH = -log [H+] Sebelum menentukan pH, kita harus mencari konsentrasi larutan terlebih dahuluM = massa/Mr x 1/V     = 0,49 gr / 98 gr/mol x 1 / 1 L     = 0,005 x 1     = 0,005 M     = 5 x 10-3 M[H+] = M x a         = 5 x 10-3 M x 2         = 10 x 10-3 M         = 10-2 MpH =  -log [H+]       = -log 10-2 M       = 2 Maka pH larutan tersebut adalah 2Jawaban yang benar adalah 2PembahasanpH power Hydrogen merupakan derajat keasaman, ditentukan oleh besarnya konsentrasi ion hidrogen yang ada dalam larutandengan rumuspH = -log [H+]Sebelum menentukan pH, kita harus mencari konsentrasi larutan terlebih dahuluM = massa/Mr x 1/V = 0,49 gr / 98 gr/mol x 1 / 1 L = 0,005 x 1 = 0,005 M = 5 x 10-3 M[H+] = M x a = 5 x 10-3 M x 2 = 10 x 10-3 M = 10-2 MpH = -log [H+] = -log 10-2 M = 2Maka pH larutan tersebut adalah 2 KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 12 SMASifat Koligatif LarutanSatuan Konsentrasi LarutanSebanyak 9,8 gram H2SO4 dilarutkan dalam 100 gram air sehingga diperoleh larutan dengan massa jenis 1,8 gram/ml. Ar S = 32; O = 16; H = 1. Hitunglah a. Konsentrasi persen b. Fraksi mol H2SO4 c. Kemolaran M d. Kemolalan m Satuan Konsentrasi LarutanSifat Koligatif LarutanKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0127Konsentrasi larutan HCl yang diperoleh dengan mencampurka...0123Sebanyak 23,4 gram NaCl Mr = 58,5 dilarutkan dalam air ...Teks videoHalo coffee Friends di sini ada soal sebanyak 9,8 gram H2 so4 dilarutkan dalam 100 gram air sehingga diperoleh larutan dengan massa jenis 1,8 gram per ML yang ditanyakan adalah yang pertama berapakah konsentrasi H2 so4 dalam persen lalu fraksi mol H2 so4 lalu atau molaritas dan yang keempat adalah kemolalan atau molalitas yang pertama untuk konsentrasi persen Atau biasa kita sebut sebagai persentase bobot bobot adalah kita cari dengan menggunakan rumus massa nya dibagi massa larutan nya gimana massa larutan ini adalah massa H2 so4 + massa air lalu dikalikan 100% sehingga persentase bobot berbobot nya adalah 9,8 G dibagi Massa larutan yaitu 9,8 + 100 gram dikali 100% sehingga didapatkan persentase bobot berbobot nya adalah 8,9% persen. Bobot. Obat ini mengartikan jumlah zat terlarut di dalam 100 gram larutan nya jadi persentase bobot bobot yang sama dengan 8,9% ini sama saja menyatakan terdapat 8,9 gram H2 so4 di dalam 100 gram larutan nya lalu yang B adalah fraksi mol dimana fraksi mol dari H2 so4 kita cari dengan menggunakan rumus mol dari H2 so4 dibagi mol total dari komponennya atau Mol gas H2 so4 di tambah mol dari airnya di mana Mall rumusnya adalah massa dibagi Mr sehingga fraksi mol dari H2 so4 nya akan sama dengan mol H2 so4 yang sama dengan 9,8 gram dibagi 98 gram per mol dibagi 9,8 G per 98 G per mol ditambah 100 gram dibagi 18 gram per mol yang merupakan mol dari air sehingga fraksi mol dari H2 so4 nya adalah 0,1 mol dibagi 0,1 mol ditambah 5,6 mol sehingga fraksi mol nya adalah 0,018 selanjutnya yang c adalah kemolaran atau molaritas molalitas dari H2 so4 kita cari dengan menggunakan rumus mol dari H2 so4 nya dibagi volume dari larutannya di dalam satuan liter massa dari larutannya kita sudah cari sebelumnya pada perhitungannya yaitu sebesar 109,8 gram karena yang digunakan adalah volume larutan maka volume larutan Kita cari dengan menggunakan rumus massa nya dibagi massa jenisnya yang diketahui pada soal sehingga = 109,8 gram dibagi 1,8 gram per ML hasilnya adalah 61 ML sehingga molaritas dari H2 so4 nya akan = mol nya yaitu 9,8 gram dibagi 98 gram per mol dibagi 0,061 liter sehingga molaritas nya adalah 1,64 molar. Selanjutnya yang di adalah molalitas dari H2 so4 yang kita cari dengan menggunakan rumus molekulnya dibagi massa pelarut atau dalam hal ini adalah massa dari air karena pelarutnya adalah air sehingga molalitas dari H2 so4 akan sama dengan 9,8 gram dibagi 98 gram per mol yang merupakan perhitungan untuk mencari mol dari H2 so4 masa pelarutnya atau massa airnya dalam kg yaitu 0,1 kg sehingga molalitas dari H2 so4 nya atau dari asam sulfat nya adalah 1 molal sampai jumpa di soal selanjutnya Web server is down Error code 521 2023-06-16 130800 UTC What happened? The web server is not returning a connection. As a result, the web page is not displaying. What can I do? If you are a visitor of this website Please try again in a few minutes. If you are the owner of this website Contact your hosting provider letting them know your web server is not responding. Additional troubleshooting information. Cloudflare Ray ID 7d83476e8eb40a6c • Your IP • Performance & security by Cloudflare

sebanyak 0 49 gram h2so4 dilarutkan dalam 1 liter aquades